【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

【小资料】

I、贝壳的主要成分是CaCO3

Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为 ．

（2）过程②中主要操作的名称是 ．

（3）过程①中发生反应的化学方程式为 ，过程③中反应所属基本反应类型为 ．

（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），你的理由是： ．

（5）上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）

参考答案：

【答案】（1）混合物；78%；（2）过滤；（3）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；（4）因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；（5）CO2．

【解析】（1）空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，空气中氮气体积分数约为78%；（2）操作②是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作②的名称是过滤；（3）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应③中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；（4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，（5）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用.

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