【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案：

【答案】（1）65%（2）19.6%

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，3.5克为合金中的铜，则锌的质量=10克-3.5克=6.5克，合金中锌的质量分数=6.5克/10克×100%=65%；

（2）根据锌的质量，利用化学方程式进行计算即可。具体如下：

解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑

65 98

6.5g X

解得：X = 9.8g

所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

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