【题目】有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成。现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：

（1）由实验①可知，原粉末中没有_________；实验②可证明原粉末中没有_________；实验③可证明原粉末中没有_________。（填化学式）

（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是___________________。

（3）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba (NO3)2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）

用化学式填写：粉末成分________________；试剂A__________；试剂B__________。

参考答案：

【答案】 FeCl3 MgCl2 Na2CO3 NaCl 、Na2SO4 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3或NaCl、AgNO3、Ba(NO3)2

【解析】（1）①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁．碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸钠和盐酸反应生成气体二氧化碳，会产生大量气泡，故混合物中一定不含有碳酸钠，（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是氯化钠和硫酸钠。（3）根据硫酸钠能与硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯化钠溶液能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，为进一步探究原粉末中的成分，可操作如下，将样品加水溶解，然后加入过量的硝酸钡和稀硝酸，生成白色沉淀说明有硫酸钠；过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有氯化钠，反之没有氯化钠。根据图中信息可知，没有氯化钠。

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