【题目】化学兴趣小组的同学在实验室里进行了验证物质性质的实验并配制一种溶液，记录的数据及实验过程如下图所示：

其中第一步和第二步消耗的硫酸量相等。请回答下列问题：

（1）若配制上述实验中所用的稀硫酸，需20g 98%的浓硫酸和____________蒸馏水；

（2）请写出加入稀硫酸时发生反应的化学方程式_____________________________；

（3）m的数值为_________________________________________________________；

（4）列出求解与硫酸铜反应的铁粉质量(x)的比例式___________________________；

（5）12g 滤渣中含有__________________________________________（填化学式）；

（6）向滤液B中加入39.4g水后，所得溶液中溶质的质量分数为________________。

参考答案：

【答案】 80g； CuO+H2SO4==CuSO4+H2O； 8； 56/160==X/16g（合理即可）； Cu、Fe； 20%

【解析】(1)需要水的质量=100g-20g=80g；(2) 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)设参见反应铁的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为b，由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

可得FeH2SO4 FeSO4

56 98 152

a 100g19.6% b

a=11.2g，

b=30.4g，

则滤渣中铁的质量=16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量=12g-5.6g=6.4g，根据质量守恒定律可得氧化铜的质量为：6.4g =8g；(4)设与硫酸铜反应铁的质量为x，则：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

56 64

x 6.4g

；(5)由第(3)中的计算可知：12g滤渣中含有Cu、Fe；(6)向滤液B中加入39.4g水后，所得溶液中溶质的质量分数=100%=20%。

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