Question

【题目】(2018保定竞秀区模拟)在化学分组实验中，某同学无意中向2 mL 10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。

小组同学非常感兴趣，想探究竟。

（提出问题）生成的白色沉淀是什么？

（猜想与假设）

①氢氧化钠溶液变质，生成的白色沉淀是________。

②氢氧化钠溶液浓度较大，生成的白色沉淀是氢氧化钙。

（进行实验）甲同学针对猜想①进行实验。

氢氧化钠溶液变质的化学反应方程式是__________________________。

实验步骤	实验现象	实验结论
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水	________	猜想①不成立

乙同学提出还可以用另外一种方法证明猜想①不成立：取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到________________现象，可以验证他的设想。

丙同学针对猜想②进行实验

（实验操作）取5支试管，向其中分别加入2 mL 10%氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液，实验现象如下表：

氢氧化钠溶液浓度/%	是否浑浊
0.4	几乎不浑浊
0.5	略有浑浊
1	明显浑浊
2	明显浑浊
4	明显浑浊

（解释与结论）(1)丙同学实验证明猜想②成立，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度的关系是______________________________。

(2)请你解释生成的沉淀是氢氧化钙的原因是________________________。

（实验拓展）鉴别氢氧化钠溶液是否变质，由上面实验可知，鉴别的药品不能使用氯化钙溶液，请你选择一种鉴别的试剂________。

Answer 1

【答案】碳酸钙(或CaCO3) 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 滤渣完全溶解 滤渣溶解，无气泡产生 氢氧化钠溶液浓度越大，越容易产生浑浊 氢氧化钙微溶于水，当生成的氢氧化钙量较多时，在水中不能全部溶解就变成了沉淀(合理即可) 稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)

【解析】

略