【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%

【解析】

试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时 ，反应恰好完全

解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g

设稀盐酸中溶质的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36．5

1．6g x

40：1．6g=36．5：x

x=1．46g

稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%

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