Question

【题目】如图是元素周期表中1﹣3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：

（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是______________；

（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是________________________；

（3）由1号、8号、11号元素组成的化合物X，由1号、17号元素组成的化合物Y，X与Y的水溶液会发生化学反应，其化学反应方程式为______________________________；

（4）铷在元素周期表中位于第_____周期，写出铷的氧化物的化学式__________。

Answer 1

【答案】 电子层数都是2 从左到右原子序数（质子数）依次递增（或从1到8逐渐递增） NaOH+HCl=NaCl+H2O 5 Rb2O

【解析】(1)同一周期的元素其电子层数一定相同，第二周期元素电子层是都是2层；
(2)观察表中第二、三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8；
(3)1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，三种元素组成的化合物是氢氧化钠；17号元素是氯元素，与氢元素组成的化合物是氯化氢，其水溶液是盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，其反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(4)根据电子层数等于周期数，铷的核外有5个电子层故在元素周期表中位于第5周期；铷的最外层电子数是1，故化合价为+1价，氧的化合价为-2价，故铷的氧化物的化学式Rb2O。