Question

【题目】金属材料在我国建设中起到重要的作用，回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________；

②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______；

③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是_____________________；

④A～F中含铁元素的有________（填序号）。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ BCDF

【解析】

分析题目流程，要求从某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，因此，加入A把氧化铁和氧化铜溶解，则A是稀硫酸；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与氧化铜反应生硫酸铜和水，那么B是硫酸铜和硫酸铁的混合溶液，要把铜从溶液中置换出来得到铜和硫酸亚铁，加入过量的C，则C是铁；铁置换硫酸铜得到铜和硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应得硫酸亚铁，则D是生成的铜和过量的铁的固体混合物，F是硫酸亚铁溶液；铁和铜混合物加入稀硫酸，铜不溶解得到铜，铁溶解得到硫酸亚铁，则E是铜。

①过程Ⅰ中氧化铁和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

②过程Ⅱ充分反应后，得到铜和硫酸亚铁，还有过量的铁，要把固体铜、铁与硫酸亚铁溶液分离，还应进行过滤。

③过程Ⅲ加入适量稀硫酸，目的是把铜粉中过量的铁溶解，得到硫酸亚铁，分离出铜来，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

④ A是稀硫酸，B是硫酸铜和硫酸铁混合溶液，C是铁，D是铜和铁的固体混合物，F是硫酸亚铁溶液，E是铜，则A～F中含铁元素的有BCDF。