Question

【题目】小华同学在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

（1）该实验是将 （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。

（2）当加入的溶液质量为a克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为 。

（3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为 （写化学式）。

（4）现有50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，则需要多少质量溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？

Answer 1

【答案】（1）氢氧化钠溶液

（2）有气泡产生

（3）Na Cl、NaOH

（4）100克 （计算过程略）

【解析】（1）开始溶液的 pH＜7，说明原溶液是稀盐酸。（2）当加入的溶液质量为a克时， pH＜7，稀盐酸剩余，当加入碳酸钠溶液时，发生反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，有气泡产生。（3）当加入溶液的质量为b克时，pH＞7，氢氧化钠过量，所得溶液中溶质为NaCl、NaOH。（4）设当溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液的质量为x时，才能恰好中和。

NaOH + HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x×4% 50g×7.3%

= 解得x=100克