【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：

（1）生成二氧化碳的质量．

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

参考答案：

【答案】（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

【解析】反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g

设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

100：44=x：4.4g 解得 x=10g

73：44=y：4.4g 解得 y=7.3g

因为盐酸刚好消耗了加入量的一半

所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g

盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.25%

答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

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