Question

【题目】某同学利用图1装置模拟工业炼铁，并通过实验（见图2）测定图1充分反应后所得固体中单质铁的质量分数。

（1）125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为____________g。

（2）支持图1实验装置中明显的一处缺漏________________，图1发生的化学反应方程式__________________________________。

（3）待图1实验充分反应后，取反应后固体12g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3。请计算12g固体中单质铁的质量分数。__________________________.

Answer 1

【答案】70 尾气没有进行处理，会污染环境 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 93.3%

【解析】

（1）125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为125g×80%××100%=70g。

（2）由于所用返佣一氧化碳有毒，所以图1实验装置中明显的一处缺漏 尾气没有处理，会污染环境，图1发生的化学反应为一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

（3）根据质量守恒定律可得生成的氢气的质量为215g-214.6g=0.4g
12g固体中单质铁的质量分数为x

x≈93.3%