【题目】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。

（1）氯化钠是由___________（写粒子符号）构成的；

（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_________________________________，相同情况下降温析出的晶体比较少；

（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：

①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。

②过滤

③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止______________________________________。当蒸发皿中______________________，停止加热。

④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为___________（计算结果保留一位小数）。

（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________________（填序号）。

①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤

参考答案：

【答案】 Na+、Cl— NaCl溶解度受温度变化的影响很小 局部温度过高，导致液滴飞溅 出现较多固体 84.6% Na2CO3 ③②①

【解析】（1）根据物质的构成分析；

（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化较小分析；

（3）③根据蒸发过程中玻璃棒的作用及蒸发时停止加热的时间分析；

④根据精盐与所溶解的粗盐的质量比解答；

（4）根据粗盐中可溶性杂质的去处方法分析。

解：（1）氯化钠是离子化合物，故氯化钠是由Na+、Cl—构成的；

（2）实验中不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；

（3）③在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；

④ =84.6%；

（4）加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁的杂质，要除去氯化钙必须加入过量的Na2CO3溶液，然后过滤除去生成的氢氧化镁、碳酸钙，再加入过量的稀盐酸除去

过量的氢氧化钠溶液和过量的稀盐酸，最后蒸发结晶。故填Na2CO3 ③②①。

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