Question

【题目】下表是某科学研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液体积/mL	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5%	1	0.1	4	16.75
②	15%	1	0.1	4	6.04
③	30%	5	0	2	49.21
④	30%	5	0.1	2	10.76

(1)请写出过氧化氢分解的文字表达式____________________________________________________。

(2)通过实验________和实验________对比可知(填实验序号)，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与________________有关。

(3)为完成本实验，应选择下图所示气体发生装置和收集装置的组合是___________。(填序号)

(4)【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰后反应明显加快。若要证明二氧化锰粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____________和_____________是否改变。

过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)

【假设】_________________________________________。

【实验方案】_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 过氧化氢水+氧气 ① ② 有无催化剂 ②⑤ 质量 化学性质 过氧化氢生成氧气的快慢可能还与温度有关 取两支试管，分别加入0.1g的二氧化锰，然后再分别加入5ml 15%的过氧化

氢溶液，把两支试管分别分别放在20℃和40℃的环境下反应，比较产生相同体积的氧气所用的时间。

【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气； (2)比较表格中①和②的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反应速率的影响；比较③和④，我们可以看出过氧化氢浓度和体积相等的条件下，在有无催化剂的条件下收集相同体积的气体所需的时间不同，有催化剂的过氧化氢分解的速率较快；(3) 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，且无需加热，又因为氧气不易溶于水，所以发生装置和收集装置应选②⑤组合；（4）催化剂能改变化学反应速率，只有在化学反应前后质量和化学性质都不变才能叫做催化剂，故还需验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质是否改变；【假设】过氧化氢生成氧气的快慢可能还与温度有关；【实验方案】取两支试管，分别加入0.1g的二氧化锰，然后再分别加入5ml 15%的过氧化氢溶液，把两支试管分别放在20℃和40℃的环境下反应，比较产生相同体积的氧气所用的时间。