【题目】（7分）根据下列数型图像回答：

（1）图一是盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，所得溶液中含有的离子为______(填离子符号) 。

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液与烧杯中,逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。

①由图可知中和反应是_____反应(填“吸热”、“放热” ）；

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论，乙同学认为不严密，因为_______________。

（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。

②当t2℃时，150g a物质饱和溶液降温到t1℃时，可析出______a物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁 分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应， 反应的时间t与生成氢气质量m的 变化关系如图四。试回答：从开始反应到不在产生气体为止，天平指针偏转情况是____________

参考答案：

【答案】（1）Na+ Cl-

（2）①放热 ②氢氧化钠固体溶于水也放出热量

（3）①升温 ②30

（4）先向右偏，后平衡

【解析】

试题分析：（1）根据反应后溶液的pH变化曲线，当向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，溶液的PH=7，即两者恰好完全反应，故所得溶液中含有的离子为Na+ Cl-

（2）①由图可知，随着盐酸的不断把加入，温度不断升高，故中和反应是放热反应；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论，乙同学认为不严密，因为：氢氧化钠固体溶于水也放出热量

（3）①根据溶解度曲线可知，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态；

②根据溶解度曲线可知，当t2℃时，a物质的溶解度为50g，故150g a物质饱和溶液中溶质50g，溶剂水100g，而降温到t1℃时，a物质的溶解度为20g，故可析出a物质质量=50g-20g=30g

（4）由于金属镁的活动性比铁强，故镁与稀硫酸反应的速率更快，反应刚开始时，产生氢气更多，根据图示可知，最终产生的氢气质量相等，故从开始反应到不在产生气体为止，天平指针偏转情况是：先向右偏，后平衡

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