【题目】化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。其中化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的物质发生还原反应，作氧化剂。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）________。

A、2Mg+O22MgO B、CaO+H2O═Ca（OH）2 C、2H2O2H2↑+O2↑

D、CaCO3CaO+CO2↑ E、H2+CuOCu+H2O F、HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化—还原反应的关系图。

根据此图回答下列问题：

①代表的基本反应类型是________________ ；

②代表的基本反应类型是______________ ；

③任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化—还原反应的化学方程式___________，其中还原剂是________________。

（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________________；

②下列反应不能进行的是___________。

A、C12+2NaI=2NaCl+I2

B、I2+2NaBr=2NaI+Br2

C、Br2+Na2S=2NaBr+S

D、C12+K2S==2KCl+S↓

参考答案：

【答案】 ACE 置换反应 复分解反应 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO（该题答案不唯一，合理即可） C12﹥ Br2﹥ I2﹥ S B

【解析】（1）A、镁元素由0价变成+2价，氧元素由0价变成-2价，元素的化合价发生变化，属氧化还原反应；B、反应前后元素的化合价不变，不属氧化还原反应；C、氢元素由+1价变成了0价，氧元素由-2价变成了0价，元素的化合价发生变化，属氧化还原反应；D、反应前后元素的化合价不变，不属氧化还原反应；E、氢元素由0价变成了+1价，铜元素由+2价变成了0价，元素的化合价发生变化，属氧化还原反应；F、反应前后元素的化合价不变，不属氧化还原反应。故选ACE；（2）四大基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由于单质的化合价为0，故置换反应中元素的化合价一定发生了变化，一定属氧化还原反应；而复分解反应是两种化合物相互交换成分，元素的化合价不变，故一定不是氧化还原反应。故①代表的基本反应类型是置换反应，②代表的基本反应类型是复分解反应；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ，属氧化还原反应，但不属基本反应类型，该反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，是该反应的还原剂；（3）①根据信息：活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式可知，S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是C12﹥ Br2﹥ I2﹥ S；②氯的非金属性比碘强，故能将碘置换出来，正确；B、碘的非金属性比溴弱，故不能将溴置换出来，错误；溴的非金属性比硫强，故能将硫置换出来，正确；氯的非金属性比硫强，故能将硫置换出来，正确。故选B。

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