Question

【题目】学校化学兴趣小组的同学们在学习了酸碱盐的性质后同老师到化学实验室中对酸碱盐进行了探究。

【实验探究一】 酸碱中和反应

实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：

【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和； 猜想③盐酸过量

【方案设计】（并填写表中的空格）

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡	溶液变红色	猜想①正确
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	______
方案三	取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液	_______	猜想③正确

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是__________（填字母序号）

A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确

【实验探究二】 探究盐的性质

盐的代表是碳酸钠（Na2CO3），它是食用碱的主要成分（常含有少量的NaCl）。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________；

②装置A的作用是____________，装置E的作用是_______________；

③缓缓通入空气的目的是_________________。

④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 猜想②正确 有气泡产生 C Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O 吸收空气中的二氧化碳，吸收空气中的水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中 使氢氧化钡和二氧化碳完全反应 偏大 偏大

【解析】【方案设计】

方案二：溶液的pH=7，表明溶液显中性，说明酸碱正好完全中和，所以证明猜想②正确；
方案三：如果猜想③正确，说明盐酸过量，那么加入锌粒后会有气泡产生；
【评价反思】因为酚酞试液遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，无色酚酞试液遇碱变红色，所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色，则可证明猜想②或③正确；即答案为C。
【实验探究二】

①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
②氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；
③空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；
④空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大；空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量偏大。