Question

【题目】用来测定空气中氧气含量的方法有很多．如图所示实验过程是：将集气瓶容积五等分，并做好标记；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现水被吸入集气瓶中，根据此实验过程回答问题：

（1）进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的 ；

（2）红磷燃烧后的产物是五氧化二磷，化学式为 ，你猜测它的状态在常温下为 ，该反应的化学原理用文字表达式表示为 ；

（3）燃烧后集气瓶内剩余气体主要是 ，它的性质为 ；（写一条）

（4）若进入集气瓶中水的体积比理论值偏少，可能的原因有 、 ．（写两条）

Answer 1

【答案】（1）．

（2）P2O5；固态；磷+氧气五氧化二磷；

（3）N2，难溶于水等；

（4）红磷量不足，未等装置冷却打开止水夹（或其它合理答案）．

【解析】（1）红磷燃烧消耗尽了集气瓶内的氧气，因为氧气约占空气总体积的五分之一，所以进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一．故填：．

（2）根据氧化物的命名方法可知，五氧化二磷的化学式为P2O5，红磷燃烧冒出大量的白烟，由此推断五氧化二磷是固态的，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：P2O5；固态；磷+氧气五氧化二磷；

（3）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气；由本实验可推知氮气具有的物理性质是无色、难溶于水，氮气不与红磷反应（或不支持燃烧）．

（4）实验中因红磷量不足而氧气没有完全消耗或因装置漏气而在冷却过程中进入少量空气或未冷却至室温而打开弹簧夹等，都可能出现进入集气瓶中水的体积偏少，故填：红磷量不足，未等装置冷却打开止水夹（或其它合理答案）．