【题目】在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：

（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．

（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

参考答案：

【答案】（1）10.6% （2）8.95g

【解析】

试题分析：根据图像，利用化学方程式，根据各物质的质量比即可计算出各物质的质量。

（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，

设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 5g y

106／x =100／5g 117／y =100／5g

x=5.3g y=5.85g

所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为：5.3g／50g ×100%=10.6%

（3）原固体混合物的质量是w

所以×100%=10%

w=8.95g

答：略

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