Question

【题目】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

（提示：木炭不与稀硫酸反应）

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________。

（2）反应①的化学方程式为___________________________________。

（3）反应②属于________反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为______（填写化学式）。

（4）试剂甲可以选用下列溶液中的_____________（填序号）。

① H2SO4 ② CuSO4 ③ ZnSO4

（5）对滤渣Ⅰ进行分析，肯定含有的物质是_________________，为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。

Answer 1

【答案】漏斗 置换 ①② 铜、木炭粉 铜

【解析】

氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）铜、木炭与硫酸不反应，反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。

（3）反应①后，滤液Ⅰ中的溶质是过量的硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，发生的反应②是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，均符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应；反应后滤液II中的溶质为硫酸亚铁，化学式为。

（4）滤渣Ⅱ中含有铜和过量的铁粉，经过③后得到铜，可知是除去过量的铁粉，硫酸和硫酸铜溶液都可以与铁反应除去过量的铁，则试剂甲可以是硫酸或硫酸铜溶液，故选①②。

（5）反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，过滤后混合粉末中的铜、木炭粉没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，滤渣Ⅰ中肯定含有铜、木炭粉，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收。