Question

【题目】某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据图，回答问题．

总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式 ．

②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是 （用化学式表示）．

③能发生中和反应的化学方程式 ．

④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：

Ⅰ．收集到的氢气是： mol

Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数． （根据化学方程式计算于上方空白处）

总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）

⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量： ，

⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的

现象： ； 反应后溶液中的溶质有 ．

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）Na2CO3（能与硫酸反应的盐）；

（3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ、0.1mol；

Ⅱ、19.6%；

（5）碱性；

（6）氯化钙和氯化氢；向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；

（7）产生白色沉淀；氢氧化钠．

【解析】

试题分析：（1）根据氧化铁与硫酸的化学反应正确书写化学方程式；

（2）根据酸的化学性解答；

（3）根据要求正确书写化学方程式；

（4）Ⅰ．根据氢气的质量来计算氢气的物质的量；

Ⅱ．根据化学方程式计算；

（5）根据能使酚酞变红色的溶液显碱性解答；

（6）根据氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式，以及反应物是否有剩余等解答；

（7）根据实验现象来确定溶液成分．

解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）根据酸的化学性质X为能与硫酸反应的盐；

（3）图中能发生中和反应的是氢氧化钠与稀硫酸，反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ解：氢气的物质的量：0.2g÷2g/mol=0.1mol；

Ⅱ、解：设硫酸中溶质的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

98 2

x 0.2g

x=9.8g

酸中溶质的质量分数：=19.6%；

（5）能使酚酞变红色的溶液显碱性；

（6）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，所加盐酸过量，故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢；可向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；

（7）丁同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可看到产生白色沉淀，反应后溶液中的溶质有氢氧化钠．

答案：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）Na2CO3（能与硫酸反应的盐）；

（3）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；

（4）Ⅰ、0.1mol；

Ⅱ、19.6%；

（5）碱性；

（6）氯化钙和氯化氢；向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量；

（7）产生白色沉淀；氢氧化钠．