【题目】化学实验和化学计算都是化学学习的重要内容。

（一）通过学习，我们已经掌握了一些气体的制备方法，如制取氧气的方法有：

甲．分离液体空气； 乙．加热分解高锰酸钾； 丙．分解过氧化氢； 丁．加热分解氯酸钾等；

也初步认识了一些气体的制取和收集装置，例如：

（1）仪器a 的名称是_____________。

（2）以上制取氧气的方法中，属于物理方法的是_______；要用到催化剂的反应有_________。

（3）若用方法丙制取氧气，应选用的装置组合为_____________（填字母序号），仿照23题示例写出该化学反应的表达式：___________________________________ 。

（4）某同学选择上述中的一种方法和仪器制取氧气，步骤如下：①加热药品；②装药品并将试管固定在铁架台上；③检查装置的气密性；④当连续冒气泡时，用排水法收集气体后取出正放在桌面上；⑤移去酒精灯；⑥把导管从水槽中取出。

正确的操作顺序用序号表示为：___________________________；如果步骤⑤⑥顺序错误，可能引起的后果是____________________________________________。

（二）亚硝酸氮[ N（NO2）3 ]是一种新型火箭燃料。

（1）每个亚硝酸氮分子中所含的原子个数为___________。

（2）亚硝酸氮分子中氧元素与氮元素的质量最简单整数比为___________。

（3）列式计算亚硝酸氮中氧元素的质量分数_______________（结果保留一位小数）。

参考答案：

【答案】 集气瓶 甲 丙、丁 B、C（或B、E） H2O2 H2O+ O2 ③②①④⑥⑤ 水槽中的水倒流至试管使试管炸裂 10 12：7

【解析】【试题分析】

本题重点考查的是氧气的制取和有关化学式的相关计算。（一）氧气的制取分为工业制法和实验室制法，（1）收集氧气所用的装置a为集气瓶；（2）工业上利用分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同将氮气和氧气分离开来，在分离过程中没有新物质的生成，是物理变化；在实验室制取氧气时，丙、丁两种方法制取氧气反应速率较慢，需要加入催化剂，加快反应的速率；（3）选择反应装置的依据是反应物的状态和反应的条件，选择收集装置的依据是被收集气体的溶解性和密度，双氧水制取氧气符合固液不加热型装置的条件，在收集时，氧气密度比空气的密度大且难溶于水 ，故选择的制取装置为B、C（或B、E）；该化学反应的表达式为：H2O2 H2O+ O2；(4)该同学选择的是固固加热型装置，用该装置的制取步骤为查、装、定、点、收、离、熄，故操作步骤为③②①④⑥⑤，若步骤⑤⑥顺序错误，则有可能使水倒流引起试管炸裂。

（二）（1）每个亚硝酸氮分子中含有4个氮原子和6个氧原子，共含有10个原子；（2）亚硝酸氮分子中氧元素与氮元素的质量最简单整数比为：（166）：（144）=12：7；（3）亚硝酸氮中氧元素的质量分数=100%=63.2%

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