Question

【题目】实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：

（成分猜想）猜想一：只有Na2SO3；

猜想二：_____；

猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。

（查阅资料）①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。

（方案设计）

方案	实验操作	实验现象	结论
一	①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl2溶液	_____	猜想三正确
二	①加入足量的稀硫酸 ②再加入足量的BaCl2溶液	有气体和白色沉淀生成	猜想一或猜想三正确

（方案分析）

（1）方案一中的实验现象为_____；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为_____。

（2）方案二的设计是否合理：_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是_____。

（实验结论）通过分析比较，方案设计_____（填“一”或“二”）合理。

Answer 1

【答案】只有Na2SO4 产生气泡和白色沉淀 产生气泡和白色沉淀 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 不合理 加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，干扰了Na2SO4的检验 一

【解析】

[成分猜想]根据题意分析如下：猜想一：没有变质时只有Na2SO3；猜想二：完全变质时只有Na2SO4；猜想三：部分变质时既有Na2SO3，也有Na2SO4；

[方案设计]加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液，产生气泡和白色沉淀，说明溶液中含有亚硫酸钠和硫酸钠；

[方案分析]（1）方案一中的实验现象为产生气泡和白色沉淀；方案一中加入BaCl2溶液后，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

（2）方案二的设计不合理，理由是加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，干扰了Na2SO4的检验；

[实验结论]通过分析比较，方案设计一合理。