【题目】（7分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8．5%的过氧化氢溶液80g倒入小烧杯中，向其中加入未知浓度的硫酸铜溶液10．0g，使过氧化氢完全分解。计算：

（1）产生氧气的质量是多少？

（2）向反应后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，过滤后随即进行称量（其他操作全正确），称得沉淀的质量为0．98g，请计算未知浓度的硫酸铜溶液的质量分数。

参考答案：

【答案】（1）3．2g

（2）小于16%

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，利用化学方程式，根据过氧化氢与氧气的质量比即可计算出生成的氧气的质量；

过氧化氢溶液中溶质的质量=80g×8.5%=6.8g

解：设生成的氧气的质量为x；

2H2O22H2O + O2↑

68 32

6.8g x

68／32 =6.8g／x

X=3.2g

（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量即可计算出硫酸铜的质量；

设硫酸铜的质量为y；

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

160 98

Y 0.98g

160／y = 98／0.98g

Y=1.6g

硫酸铜溶液的质量分数=1.6g／10g ×100%=16%

由于得到的沉淀没有进行干燥，故所得的沉淀的质量偏大，即实际硫酸铜的溶质质量分数小于16%。

答：略

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