Question

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1）_____℃时，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_____（填选项字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。

A c>a＝bB b>a＝cC a>b>cD b>a>c

（3）在t2℃时，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_____（填字母）。

A 溶剂的质量可能变小B 溶液的质量可能变大

C 溶质的质量分数一定变大D 溶质的质量一定不变

（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量／g	9	36	81	90
溶液质量／g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_____g。

关于上述实验的叙述正确的是_____（填序号）。

a、①②所得溶液是不饱和溶液

b、③④所得溶液中，溶质的质量分数不相等

c、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g

d、20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体

（5）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中加入该混合物（假设能与酸反应的的金属都能全部反应），混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法正确的是_____（填序号）。

a、若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g

b、若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g

c、若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数不一定大于7.3%

d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

Answer 1

【答案】t1 C B CD 791 ac ad

【解析】

（1）据图可以看出，在t1℃时，a和c的溶解度相等；

（2）t3℃时，溶解度a＞b＞c，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，a全部溶解，b溶解的质量大于c，故故所得溶液的溶质质量分数大小关系a＞b＞c，若将温度降低到t1℃时，则t3℃时c中未溶解的固体全部溶解，又ac溶解度一样多，b溶解的最多，溶液质量的大小关系为b＞a=c；

（3）A、蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数变大，故选项说法正确；

B、加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故选项说法正确；

C、升高温度，溶解度减小，可以变成饱和溶液，溶质和溶剂的量都没变，溶质质量分数不变，故选项说法错误；

D、加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故选项说法错误；

（4）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g-209g=791g；

分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液，故a正确；

③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故b错误；

由③知，20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，故c正确；

20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，故d错误；

（5）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应；

a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；

b、若混合物为Zn、Cu，m小于0.2g，故b错误；

c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c错误；

d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数×100%=50%，故d正确。