Question

【题目】人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．

(1)河水经过静置、沉淀、______等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．

(2)判断生活用水硬水还是软水，可加入______进行检验．生活中常用______的方法降低水的硬度．

(3)如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为______．

(4)水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表

物质/溶解度/温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠	35g	35.5	36g	36.5	37g
碳酸钠	6g	10g	18g	36.5	50g

①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(选填“A”或“B”)．

②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是______．

③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液(选填“饱和”或“不饱和”)．

④生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐”(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)．请你答出“冬天捞碱”的道理______________________．

Answer 1

【答案】 过滤 ClO2 肥皂水 加热煮沸 2H2O2H2↑+O2↑ A 在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 饱和 碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显

【解析】本题主要是考查了水的净化、水的电解及溶解度曲线的运用等。掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。

（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，所以物质X的化学式为ClO2；

（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，加入肥皂水后产生的泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（3）水通电分解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（4）①根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，；

②图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；

③40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；

④碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故答案为：碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．