Question

【题目】（1）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：

①写出图中a仪器名称：_______________。

②图示实验中有一处明显的错误的是_____________________；图示实验中玻璃棒的作用是_____________。

③小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（2）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且___________过量。

②方案二：观察__________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，其化学方程式为：___________________。

③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。

Answer 1

【答案】 药匙 瓶塞正放 搅拌加速溶解 9 81 小于 偏大 > 稀硫酸 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由红色变无色 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 放热 2

【解析】(1). 药匙 (2). 瓶塞正放易导致污染试剂 (3). 溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 (4). 氯化钠的质量为90 g×10%=9 g； (5). 取水的质量为90g-9g=81g, 水的密度近似看作1 g/cm3, 取水的体积为81mL (6). 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则实际氯化钠的质量为砝码-游码，实际称得的氯化钠质量偏少； (7). 在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则导致读数偏大，实际液体偏少，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大 ；(8). NaOH溶液呈碱性，pH> 7；(9). 稀硫酸过量时，反应结束后溶液中的溶质是氯化钠和硫酸，溶液显酸性，pH小于7. (10). 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由红色变无色 ，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 (11). H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，生成硫酸钠和水，其化学方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (12). 中和反应是放热 反应 (13). 为避免偶然误差，整个实验中至少需要测定溶液温度3次，然后取其平均值。