【题目】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应： Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取CO2的优点是 ．

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ．

（3）装置D的作用是 ．

（4）装置E中收集到的气体是 （填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的 进行收集（填写字母序号）．

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 ．

参考答案：

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）除去二氧化碳气体；

（4）O2，ad；

（5）氢氧化钠和碳酸钠．

【解析】

试题分析：（1）装置A的作用是制取二氧化碳气体。其中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过关闭止水夹使装置内压强增大；从而将固体和液体分离使反应停止。也可通过打开止水夹使装置内压强减小；从而将固体和液体接触而反应进行。所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；

（2）碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而达到除去氯化氢气体的目的。化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；

（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将多余的二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2。氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小；可以用向上排空气法和排水法收集。所以可选择装置中的ad；

（5）根据图示可知：固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠；加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有碱性物质氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．

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