Question

【题目】（9分）某化学课题小组的同学在学习完了酸、碱、盐后想探究它们之间的性质，他们来到实验室，发现一瓶久置的“碱石灰”（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），于是他们进行了如图所示的探究。

【提出问题】：滤液C中的溶质是什么？

【猜想与假设】：小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na2CO3，小美同学认为溶质是NaOH、Na2CO3，你认为溶质是 ；

【过程与评价】：

（1）小江同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na2CO3，写出该反应的化学方程式________________小江同学的评价是否正确？原因是什么————--；

（2）小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加少量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式_____________.静置，向上层清夜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，则滤液C中的溶质为NaOH和Na2CO3，小美同学的实验结论是否正确？原因是什么？_________________

（3）经过同学们的实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是______实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______

①样品中一定含有NaOH ②样品中一定含有Na2CO3 ③样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种

Answer 1

【答案】【猜想与假设】氢氧化钠、氢氧化钙

【过程与评价】（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 不正确 若溶液为氢氧化钠和碳酸钠混合，加足量盐酸也会产生气泡

（2）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 不正确 若氯化钙量少，碳酸钠没能完全反应，也能使酚酞变红

（3）氢氧化钠、碳酸钠 ②③

【解析】

试题分析：【猜想与假设】因为过滤后，在滤渣B中滴加稀盐酸，有无色气体生成，故样品加水，发生了反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，故滤液C中的溶质可能有三种情况：两者恰好反应，只有NaOH；若碳酸钠过量，则有氢氧化钠、碳酸钠；若氢氧化钙过量，则有氢氧化钠、氢氧化钙

【过程与评价】（1）取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na2CO3，该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；小江同学的评价不正确，原因是：若溶液为氢氧化钠和碳酸钠混合，加盐酸是先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应，故当加的盐酸足量时也会产生气泡

（2）小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加少量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；静置，向上层清夜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，则滤液C中的溶质为NaOH和Na2CO3，小美同学的实验结论：不正确，原因是：所加的氯化钙量少，碳酸钠没能完全反应，而碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红，所以一定要加足量的氯化钙

（3）经过实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠；实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，说明样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种，故选②③