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【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；(3分)
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（6分）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（6分）（精确到百分之零点一）
参考答案：
【答案】（1）67.5％（2）100g（3）15.1％
【解析】
试题分析：根据图示看过程中共产生的氢气质量为0.2克，金属中只有锌能够和酸反应，所以设锌的质量为X，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2克
列比例式得65：X=2:0.2克求得X=6.5克，则铜的质量=20克-6.5克=13.5克，样品中铜的质量分数=13.5克／20克×100%=67.5%；设过程中反应所消耗的硫酸的质量为Y，同时产生的硫酸锌的质量为Z，
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 161 2
Y Z 0.2克
列比例式得：98：Y=161：Z=2:0.2克解得Y=9.8克Z=16.1克，所以反应所消耗的硫酸溶液质量=9.8克／9.8%=100克，反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1克／（100克+6.5克-0.2克）×100%=15.1％
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查看答案和解析>>【题目】将无色液体A和黑色的粉末B混合，产生一种无色无味的气体C；把红热的银白色的金属细丝D放入盛有C的集气瓶中，D剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体F，试回答：
（1）写出上述物质的名称：
A ，B ， F 。
（2）写出上述有关反应的符号表达式，并在后面的括号内注明反应的基本反应类型：
① ，( )；
② ，( )。
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查看答案和解析>>【题目】实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1 g/cm3)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢
氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用——搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是( )
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： (只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。（3分）
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查看答案和解析>>【题目】氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（ ）
A．氢氧化铝的化学性质稳定
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
D．实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应
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查看答案和解析>>【题目】与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A．=中子数 B． 质子数 C． 核外电子数 D． 最外层电子数
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查看答案和解析>>【题目】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是
A. 金属的活泼性N＞M
B. 两个反应生成H2的体积相等
C. 相对原子质量N＞M
D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
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查看答案和解析>>【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t2℃ ，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
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