【题目】某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液（其中5%为过氧化氢，95%为水）制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：

（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。

老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中

（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

参考答案：

【答案】（1）B（2）0．4克

【解析】

试题分析：根据小明的计算看出他误以为过氧化氢中的氧元素完全转化为氧气，其实还有一部分转化水中去。 解：设反应中生成氧气的质量为x。

2H2O22H2O＋O2↑

2×3432

17g×5%x

= x=0．4g

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