【题目】实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。请回答相关问题。

（1）用36.5%的浓盐酸配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要加入__________mL水（水的密度1g/cm3）。

（2）向12g大理石中加入50g 14.6%的稀盐酸充分反应后，不再有气泡产生，求：

①最终产生的二氧化碳的质量是多少__________？

②大理石中碳酸钙的质量分数_____________（计算结果精确到小数点后一位）（写出计算过程）

参考答案：

【答案】 60。 4.4 83.3%

【解析】本题考查了根据化学方程式计算和有关溶液稀释的计算。

（1）设：需要加入水的质量为x。

根据溶液在稀释前后，溶质的质量不变，则有：100g×14.6%=(100g-x)×36.5%，x=60g，水的体积=60mL；

（2）设：产生的二氧化碳的质量为y，大理石中碳酸钙的质量为z。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

z 50g×14.6% y

z=10g

y=4.4g

大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=88.3%。

答：（1）需要加入60mL水。

（2）①最终产生的二氧化碳的质量是多少4.4g。

②大理石中碳酸钙的质量分数为88.3%。

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