Question

【题目】FeCl3(氯化镁)溶液能对过氧化氢的分解也起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。

Ⅰ.分别取相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到____________,就可以粗略判断，得出实验结果，为进一步判断上述实验结论的准确性，作用图示装置，小刚同学进行了如下实验方案设计进行定量研究。

Ⅱ.[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。

[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定_________________________________;

方案二的实验测量结果:

其中x_______，y________.

通过测量，若V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，得出的实验结论为:_____________.

Answer 1

【答案】 水槽中产生气泡的速率和量筒中水的下降速率(答案合理给分，下同) 相同时间收集的气体的体积 3 5 ＜ 过氧化氢浓度越大，相同时间收集的气体体积越多

【解析】Ⅰ、可以通过 气泡生成的速度或量筒中水的下降速率，就可以粗略判断，得出实验结果；Ⅱ、[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间；[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 相同时间收集的气体的体积；方案二的实验测量结果（这个数据要看的懂才能很好理解，选用的是同一种质量分数的过氧化氢溶液，不同的体积，但是采取加入水而最后溶液的体积还是相等的，也就是表格中第二列和第四列之和相等，此时溶液体积相等，但是溶质的质量分数不同，由于是不同浓度下的过氧化氢，所以加入的氯化铁溶液体积也应该相同，相同时间产生的氧气的体积多少，所以反应时间也相同）所以表中x=3，y=5；实验结论：通过测量，若V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”），说明 反应物的浓度越高，反应速度越快，相同时间收集的气体体积越多。