【题目】我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是_________,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、_________（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_________时，停止加热。

（2）实验结束，小组同学发现溶解的粗盐质量为5.1g，蒸发后精盐质量为5.2g,其原因可能是_________

A．粗盐未充分溶解就过滤 B．蒸发时未用玻璃棒搅拌

C．蒸发后，所得的精盐较潮湿 D．称量精盐时，精盐与砝码放反了

（3）查阅资料得知：海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

则物质X是_________（填名称）。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氯气、氢气和一种碱，请写出该碱的化学式_________，你猜想的依据是_________。

参考答案：

【答案】 过滤 漏斗 出现较多量固体 CD 盐酸 NaOH 质量守恒定律

【解析】（1）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，故操作1 是过滤；过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台和漏斗，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、漏斗；在加热蒸发过程中，要边加热边搅拌，等出现大部分固体时停止加热，利用余热将液体蒸干；（2）A、粗盐未充分溶解就过滤会导致精盐的质量偏小；B、蒸发时未用玻璃棒搅拌会导致液体飞溅，导致精盐的质量偏小；C、蒸发后，所得的精盐较潮湿，那么精盐的质量偏大；D、称量精盐时，精盐与砝码放反了，那么精盐的质量等于砝码的质量减去游码的质量，现称得精盐的质量为5.2g，那么精盐的实际质量更大。故选CD；（3）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，即X是盐酸；（4）饱和NaCl溶液的由溶质氯化钠和溶剂水组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故电解生成的碱是氢氧化钠。

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