Question

【题目】有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4 中的几种，取少量A进行如下实验：

（1）白色沉淀B是_____（填化学式，下同）

（2）白色固体A中一定不含的物质为____、____．

（3）向无色溶液C中通入CO2，生成白色沉淀D总反应的化学方程式____．

（4）为进一步确定白色固体A的成分，将通入CO2后的混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，则得出原白色固体中一定含有NaCl的结论______（填“是”或“否”）正确．

Answer 1

【答案】 CaCO3 FeCl3 Na2SO4 CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O 否

【解析】白色固体A加水溶解，得到无色溶液，则固体中无氯化铁（氯化铁溶液是黄色），表示沉淀B中加硝酸，沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钙沉淀，氯化钡溶液与硫酸钠溶液不能同时共存。（1）白色沉淀B是 CaCO3 （2）因为 CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O，白色固体A中含有氯化钡，氯化钡与硫酸钠不能同时共存，故固体A一定不含的物质为FeCl3、Na2SO4 （3）向无色溶液C中通入CO2，生成白色沉淀D总反应的化学方程式为： CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O （4）因为固体中含有氯化钡，氯化钡能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故不能得出原白色固体中一定含有NaCl的结论。