Question

【题目】海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．

(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．

(2)步骤 IV的实验操作是___________．

(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．

该反应的化学方程式为_____________________________________．

Answer 1

【答案】 ③ ② ① 蒸发 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】（1）要先除SO42﹣离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：③②①；

（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可以采用蒸发操作；

（3）根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。