【题目】下图是初中化学常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)装置A中的一种仪器名称___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是______(填字母序号),反应的化学方程式是_________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的________;实验结束时要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,理由是________,收集满氧气的集气瓶应该_____(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(4)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置,装置C相对装置B的优点是____。
【答案】酒精灯(或试管、铁架台) A 气密性 防止水倒流,炸裂试管 正 可以控制反应速率
【解析】
(1)装置A中的仪器有:铁架台、酒精灯、试管;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,该反应属于固体加热反应,发生装置应选A;
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气,该反应的化学方程式为:;
(3)连接好仪器,装入药品前,要检查装置的气密性,防止制取过程中,收集不到气体;
实验结束时要先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,理由是:防止水倒流、炸裂试管;
氧气的密度比空气大,故收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上;
相对于装置B,装置C可通过注射器控制药品的滴加速率,从而控制反应速率。
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【题目】生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%,化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示:
次数 | 加盐酸前 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的质量(g) | 0 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
锥形瓶内物质的总质量(g) | 11.5 | 31.4 | m | 71.2 | 91.1 | 111.1 |
(查阅资料)碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律,该反应中生成气体的总质量为 。
(2)实验数据表中m的值为 。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)。
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【题目】小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水,他在化学实验室模仿自来水厂净化过程,最终制成蒸馏水,流程如图所示:
(1)操作①的名称是_________,若经过操作①后,所得液体仍然浑浊,其原因可能是_________(填序号)
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)取少量液体D于试管中,加入肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是_______水。
(3)小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液,如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图:
①计算:需要氯化钠固体5g,水_______mL(水的密度为1.0g/cm3);
②称量:用托盘天平称取氯化钠固体,用规格为______mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中;
③溶解:用玻璃棒搅拌,目的是_________。
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【题目】自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障,循环过程中CO2起着非常重要的作用,如图是这种作用的具体体现之一。
(1)CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色,其原因是__________(用化学方程式表示)。
(2)有机物A完全燃烧的化学方程式:,则A的化学式是_____________。
(3)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是______(填序号,下同)。
A.无机物和有机物性质不同,但在一定条件下能相互转化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
(4)煤的燃烧会产生大量CO2;通过煤的综合利用可获得多种产品,有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是____。
A.煤加工成焦炭的变化属于物理变化
B.人类只能通过燃料的燃烧获取能量
C.煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质
D.煤是复杂的混合物,除了含有碳、氢元素外,还含有少量硫、氮等元素
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【题目】向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉,充分反应后过滤,得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是
A.滤渣的质量一定大于ag
B.所得溶液中可能含有AgNO3
C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2℃时,甲的溶解度为70
B.乙中含有少量的甲,可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C.t2℃时,甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t2℃时,甲的溶液降温到t1℃,一定能得到甲的饱和溶液
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【题目】图为某钙片的商品标签,为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水,也不与任何物质发生反应),某化学兴趣小组取20片钙片,进行如下实验:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_________。
(3)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为_________。
(4)钙片中钙元素的质量分数为_______。
(5)若向滤液中加入5.4g水,所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(6)工厂生产钙片时若需碳酸钙120t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为_____。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)A点的含义是_____。
(2)20℃甲,乙,丙三种物质溶解度关系由小到大是_____。
(3)在30℃时,向30克甲物质中加入50克水,充分溶解后所得溶液质量为_____。
(4)若甲中混有少量乙,最好采用_____的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(5)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数最小的物质是_____。
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【题目】乙醇俗称酒精,可以用作酒精灯、内燃机等的燃料,用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____;乙醇完全燃烧的化学方程式_________;现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g,完全燃烧后生成26.4gCO2,则生成水的质量为_________g.
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