Question

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%．

（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】7．3%；2g

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的二氧化碳的质量；再利用化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量和参加反应的碳酸钙的质量；

解：（1）生成二氧化碳的质量为：100g+12g+100g—207．6g=4．4g

设参加反应的盐酸质量为x，碳酸钙的质量为y，则：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

1007344

yx4．4g

73/x=44/4．4g

x=7．3g

7．3g/100g×100%=7．3%

（2）100/y=44/4．4g

y=10g

12g—10g=2g

答：所用盐酸的质量分数为7．3%，原混合物中的CaCl2的质量为2g