【题目】(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。

资科准备：

I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

实验准备：

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________(填序号)；

②装置A中发生反应的化学方程式_____________；

③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；

④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。

(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：

实验步骤

实验现象

实验结论

1.取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加_________，振荡，观察现象；

______________

______________

2. ______________

______________

______________

参考答案：

【答案】A、C、D、B、E； (2).； (3).； (4).； (5). (6). (7). (8). (9). (10). (11). Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑黑色氧化铜逐渐变成红色吸收氨气，防止污染环境，防倒吸氨气溶于水形成氨水显碱性，能使紫色石蕊显蓝色氯化钡溶液两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象没有明显现象的是氯化镁取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠溶液，振荡，观察现象一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠

【解析】

（1）①先经过A装置制取氨气，而后用C装置检验氨气，再由D装置除去水分，再经过B装置还原氧化铜，最后由E装置除去氨气，故顺序为. A、C、D、B、E；

②装置A中是氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③装置B中的现象是黑色氧化铜逐渐变成红色；装置E的作用是吸收氨气，防止污染环境；

④石蕊变蓝的原因是氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；

（2）向三种溶液中加入氯化钡，不变浑浊的是氯化镁，变浑浊的是硫酸镁和硫酸钠；故现象是一种溶液不变浑浊，两种溶液变浑浊，结论是不变浑浊的是氯化镁；取少量的硫酸钠和硫酸镁，加入氢氧化钠溶液，变浑浊的是硫酸镁，不变浑浊的硫酸钠；

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