【题目】现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。

（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ， 产生气体的质量为 g；

（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

参考答案：

【答案】（1）23:24 2.2（2）4.9g（3）20%

【解析】

试题分析：（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比=23×2:16×3=23:24；根据图像气体的质量为2.2g

（2）根据化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑中CO2与H2SO4、Na2CO3、Na2SO4的质量关系，可分别计算出H2SO4、Na2CO3、Na2SO4的质量，进而计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数

解：设H2SO4的质量为x，Na2CO3的质量为y，Na2SO4的质量为z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98 142 44

y x z 2.2g

98:44=x:2.2g x=4.9g

106:44=y:2.2g y=5.3g

142:44=z:2.2g z=7.1g

（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量 7.1g+22.2g-5.3g=24g

而溶液质量 22.2g+100g-2.2g=120g

恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 24g/120g×100%=20%

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