Question

【题目】某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe2O3)，一学生利用实验作进一步分析。过程及数据如下（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程的反应）

步骤一：取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重13.2g。

步骤二：将上述加热后的固体取出后，再向固体图滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：

通过计算回答下列问题：

（1）步骤一中生产气体的质量_____g，步骤二中固体充分燃充分反应后，产生气体的质量为______g。

（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为_________________(写出具体计算步骤）。

（3）该铁的氧化物化学式为（__________）（填字母）。

A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4

Answer 1

【答案】 13.2 0.6 4.9% B

【解析】根据所学知识和题中信息知，步骤一：取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重13.2g。可知生成二氧化碳质量是13.2g。由图表知，生成氢气质量是0.6g.（1）步骤一中生产气体的质量13.2g，步骤二中固体充分燃充分反应后，产生气体的质量为0.6g. （2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为∶

.Fe＋H2SO4 ＝.FeSO4＋H2↑.

56 98 2

y X 0.6g

＝ ,x＝29.4g. 所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为∶×100％＝4.9%.

＝,y＝16.8g,参加反应铁质量是16.8g。

（3）该铁的氧化物化学式为∶FexOy＋yCO＝.xFe＋yCO2,

56x 44y

16.8g 13.2g

＝,x∶y＝1∶1, 该铁的氧化物化学式为B.FeO .

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。