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【题目】对获得的化学实验信息进行分析和处理，是科学探究的重要步骤，下列关于实验信息的分析和处理正确的是( )。
A. 铝壶内的水垢可用热的稀盐酸长时间浸泡
B. 向某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该物质中一定含有碳酸根离子
C. 实验测得某无色气体燃烧的产物中含有水，说明这种气体一定是氢气
D. 做如图所示三个对照实验探究铁生锈的条件，发现图(1)中铁钉生锈最严重，证明铁在氧气和水同时存在时最易生锈
参考答案：
【答案】D
【解析】A、铝壶中铝能与稀盐酸反应，铝壶内的水垢不可用热的稀盐酸长时间浸泡，错误；B、活泼金属也可与盐酸反应放出气体氢气，因此向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，在未证明气体为二氧化碳时，不能证明该物质中一定含有碳酸根离子，错误；C、含有氢元素的可燃物燃烧时会产生水，因此实验测得某无色气体燃烧的产物中含有水，不能说明这种气体一定是氢气，只能说明气体中含氢元素，错误；D、如图所示三个对照实验探究铁生锈的条件，发现图(1)中铁钉生锈最严重，证明铁在氧气和水同时存在时最易生锈，正确。故选D。
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查看答案和解析>>【题目】小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。小云产生了兴趣，于是决定与学习小组的同学对草木灰的成分进行探究。
【探究活动一】
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有_______，试管B中有关反应的化学方程式为______________。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有_______(填“硫酸盐”“碳酸盐”或“硝酸盐”)。
【探究活动二】
资料摘要I：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色如下表：
资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
(1)同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈_______色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
(2)综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a．KHCO3．b．_______；c．_______的混合物。
(3)小红认为上述猜测_______是正确的。理由是草木灰经柴草燃烧而成，_______。
(4)请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：_______；简述草木灰的用途之一：_______老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其他成分的探究有待同学们后续进行。
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查看答案和解析>>【题目】某学习小组对硫酸进行如下研究：
(1)下图中仪器①的名称为_______，发生反应的化学方程式为______________。该装置也可用于实验室制_______气体(任写一种)，化学方程式为_______。
(2)已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH_______(填“>”“<”或“＝”)2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有_______(填字母)。
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各10 mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表：
①浓硫酸与水体积比为1：1的稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为_______。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将_______(填“偏大“偏小”或“不变”)。
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是_______(填字母)。
A．浓、稀硫酸都有吸水性
B．只有浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要_______存放，在干燥气体时应选用_______(填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂。
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查看答案和解析>>【题目】下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_______(写离子符号)。
(3)溶于水能形成蓝色溶液的是_______；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______。
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查看答案和解析>>【题目】为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
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查看答案和解析>>【题目】请回忆你观察过的“用木炭还原氧化铜”的演示实验，并根据图，回答问题：
(1)写出用木炭还原氧化铜的化学方程式：______________；
(2)反应进行一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却至室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤。
①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是_______，试管中的剩余固体为_______；
②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是_______。
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查看答案和解析>>【题目】金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等工业领域的重要原材料。地壳中的钛矿石之一是金红石（主要成分是TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是_____________________。
(2)在氩气的气流中，高温下用过量的镁和TiCl4反应可制得金属钛。写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(3)从上述反应的混合物中分离出金属钛。写出简单的分离步骤和有关的化学方程式。_____________________________
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