Question

【题目】超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数。他们取了纯碱样品11.0g，利用右下图装置进行实验测定。数据记录如下：

称量项目 称量时间 质量／g 样品 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+样品 反应开始后20s 167.0 装置+稀盐酸+样品 反应开始后30s 166.6 装置+稀盐酸+样品 反应开始后90s 166.6

计算：

①反应生成CO2的质量为________g；

②通过计算确定该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1％。）

③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_______________（答一种即可）。

Answer 1

【答案】 4.4g 设参加反应的碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）

106 44

x 4.4g

106／44=x／4.4g （1分）

则解得x=10.6g（1分）

则食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：10.6g／11.0g×100％ ≈96.4％

答：该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数为96.4％。 稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）。

【解析】(1).据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为11.0g+160g-166.6g= 4.4g (2). 设参加反应的碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）

106 44

x 4.4g

106／44=x／4.4g （1分）

则解得x=10.6g（1分）

则食用纯碱中碳酸钠的质量分数为：10.6g／11.0g×100％ ≈96.4％

答：该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数为96.4％。 (3). 稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）。