Question

【题目】兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是_____g

（2）通过计算求所用石灰石中含碳酸钙的质量分数以及生成二氧化碳质量_____、_____（该结果精确到0.1g）

（3）当加入_____克盐酸时，反应恰好停止。

（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图__________。

Answer 1

【答案】 1.8g 80.0% 3.2g 24克

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算

（1）由图可以看出杂质的质量为1.8g，所以碳酸钙的质量为9g﹣1.8g=7.2g，

（2）所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为 ×100%=80.0%

设：生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

7.2g x

x≈3.2g

（3）由图可以看出消耗3g的碳酸钙对应的稀盐酸的质量为10g，进而求算7.2g碳酸钙对应的稀盐酸的质量7.2g× =24g，当加入24克盐酸时，反应恰好停止；

（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图为