【题目】升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大 B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

参考答案：

【答案】B

【解析】

A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；

B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；

C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；

D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。

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