Question

【题目】称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：（1）生成二氧化碳质量．

（2）石灰石中杂质的质量分数．

（3）现需要CaCO316吨，如都由这样的石灰石提供，需要石灰石的质量为？

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳质量4.4g

（2）石灰石中杂质的质量分数为20%

（3）需要石灰石的质量为20t

【解析】

（1）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50 g﹣58.1g=4.4g

（2）设石灰石中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

所以样品中杂质的质量是12.5g﹣10g=2.5g

石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%

（3）由②可知石灰石中碳酸钙质量分数为80%

需要石灰石的质量为=20t