Question

【题目】为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：

（1）生成氢气的质量 g。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】

（1）0.2

（2）铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%

【解析】

试题分析：

（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2g。故答案为：0.2。

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

= 解得：x=6.5g， =，解得：y=9.8g。

黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%；

×100%=4.9%。

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。