Question

【题目】（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。

①仪器的名称：a是______，b是______。

②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。

（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]

取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。

[实验2]

按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。

[实验3]

按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。

【实验结论】

⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。

Answer 1

【答案】（1）①试管 酒精灯

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑（或“2H2O22H2O+O2↑”等其他合理答案）；

A（或“B”）D

（2）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

②无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的（或其他合理答案）

③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案）

④往瓶中再加入少量水（或其他舍理答案）

⑤氧气、水和二氧化碳

【解析】（1）①由图可知，a是试管，b是酒精灯；②实验室制取氧气的方法有三种:分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾，其中加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用加热高锰酸钾制取氧气属固固加热型，发生装置选A；氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集装置选D；（2）①澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②由于氢氧化钾易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，故不能判断反应生成的碳酸钾是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的；③由实验图示可知，该实验提供的反应物碘化钾、水和氧气，故反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；④根据资料“常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行”，故可往瓶中再加入少量水进行改进；⑤根据实验可知，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。