【题目】（6分）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）

（1）温度为 ℃时，M，N两种物质的溶解度相等；

（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为 g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是 ．

Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/℃

20

30

50

80

90

溶解度/g

KNO3

31.6

45.8

85.5

100

169

K2CO3

110

114

121

126

139

某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：

（1）图2中溶液C是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）．

参考答案：

【答案】Ⅰ、（1）t2 （2）65 不变 （3）降低温度，继续加入N物质

Ⅱ、（1）饱和 （2）33

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）根据溶解度曲线，温度为t2 ℃时，M，N两种物质的溶解度相等

（2）根据溶解度曲线，t1℃时，M的溶解度为30g，故将20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，所以形成溶液的质量为50g+15g=65g；向该溶液中再加入10g水充分搅拌，所得溶液仍然是该温下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数将不变

（3）根据溶解度曲线，N的溶解度为50g，故t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后刚好饱和，故要提高该溶液的溶解质量分数，必须要增加溶液中溶质的质量，所以其操作方法是：降低温度，继续加入N物质

Ⅱ、（1）加适量Ca(NO3)2溶液发生的反应：K2CO3+Ca(NO3) 2==CaCO3↓+2KNO3，故50℃饱和溶液B，即为KNO3的饱和溶液，故图2中溶液C仍然是饱和溶液

（2）对比50℃、20℃时KNO3的溶解度，结合将50℃时的KNO3饱和溶液降温到20℃，降温过程中析出了53.9g KNO3，可判断原溶液中含有KNO3的质量为85.5g，再根据质量守恒定律：在反应中，元素的质量不变，而元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故样品中钾元素的质量=85.5g×39/101×100%=33g

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