Question

【题目】某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。

（1）生成二氧化碳的质量为 g；

（2）该废水中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)；

（3）反应后生成硫酸钾的质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）2.2（2分）

（2）解:设废水中碳酸钾的质量分数为x.

K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑

138 44

50g×x 2.2g

138：44==50g×x:2.2g

x===13.8%

答:废水中碳酸钾的质量分数为13.8%。

（3）13.05（2分）

【解析】

试题分析：该题中涉及的反应为K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ 和2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；已知数据为废水样品50g和9.8%的稀硫酸发生反应的为75g。

（1）由图可知；

（2）如果碳酸钾的质量分数设为x，那么参与K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑中的K2CO3的质量为50g×x，再根据方程式来列出质量比等式求得；

（3）由反应方程式结合质量守恒定律，硫酸钾中的硫酸根的质量=参与反应的硫酸中硫酸根。