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【题目】用化学方程式表示除去下列各物质中杂质的原理（括号内的物质为杂质）
⑴KCl（K2CO3）____________________________________；
⑵CO（CO2）____________________________________；
⑶金属铜（金属锌）____________________________________。
参考答案：
【答案】 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+ H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。(1).不引入杂质， K2CO3+2HCl=2KCl+ 
↑+ 
(2). 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应2NaOH+ 
= 
+ 
(3). 锌位于氢前，能与酸发生置换反应，铜位于氢后，不能与酸发生置换反应，Zn+2HCl= 
+
↑或Zn+H2SO4 = 
+
↑
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查看答案和解析>>【题目】下列做法中，不符合现在提倡的环保理念的是（ ）
A. 使用清洁能源代替化石能源
B. 重复使用环保购物袋，减少一次性塑料袋的使用
C. 尽量使用毒性大的农药，减少农药用量
D. 回收利用金属材料，做好防锈工作
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查看答案和解析>>【题目】某同学用量筒量取8.0mL水时仰视读数，则所量水的体积
A．等于8.0mL B．大于8.0mL C．小于8.0mL D．不能确定
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查看答案和解析>>【题目】Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，Fe(OH)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3 +NaOH—A↓+NaCl，则A沉淀是____________。由于Fe(OH)2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3，写出其反应的化学方程式：_________________________，因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色沉淀最可能的成分是_________________。
用下面精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_______________的方法。
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入______________，然后再考虑加入NaOH溶液，实验更容易获得成功。
（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】潜水逐渐发展成为一项以在水下活动为主要内容，从而达到锻炼身体、休闲娱乐的目的的休闲运动，广为大众所喜爱。潜水人员一般都会身穿潜水服、背着氧气罐下水，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氧气罐中的氧气可以供给人呼吸
B. 水中氧气的含量为0
C. 氧气被压缩后分子的体积变小了
D. 氧气只能以气体的形式存在
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查看答案和解析>>【题目】核燃料二氧化铀中铀元素的相对原子质量为235，铀原子核外电子数为92，中子数为143，则铀的原子核内质子数
A．235 B．92 C．327 D．143
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查看答案和解析>>【题目】室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A. a点溶液中有两种溶质
B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c点烧杯内液体的pH=7
D. d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
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